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光度計(jì)對朗伯比爾定律的詮釋
光度計(jì)主要依靠光來對一些物質(zhì)進(jìn)行測量，朗伯-比爾定律是目前可見分光光度計(jì)中應(yīng)用的較多的一種儀器產(chǎn)品，在當(dāng)平行單色光在通過垂直的某一均勻非散射吸光物質(zhì)的時候會其吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c及吸收層厚度b成正比.A=Kbc，這就是朗伯比爾定律。
光度計(jì)在對朗伯比爾定律的解釋中在對于吸光系數(shù)k的大小取決于吸光系數(shù)的性質(zhì)，入射光的波長、溶液的溫度和溶劑的性質(zhì)。光吸收定律合用于可見光、紫外光、紅外光，既合用于有色溶液又合用于無色溶液，比爾定律是一個有限的定律，它只適用于濃度小于0.01mol/L的稀溶液。因?yàn)闈舛雀邥r，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分布相互作用的影響，他們的摩爾吸收系數(shù)發(fā)生改變，導(dǎo)致偏離比爾定律。因此，帶測溶液的濃度應(yīng)該控制在0.01mol/L以下，在定律的解釋中溶液中有色質(zhì)點(diǎn)的聚合與締合，形成新的化合物或互變異構(gòu)等化學(xué)變化以及某些有色物質(zhì)在光照下的化學(xué)分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等，都對遵守朗伯-比爾定律產(chǎn)生不良影響，而對于光吸收定律的主要要求有：
1、要降低濃度，使其恢復(fù)到線性范圍內(nèi)工作。
2、受酸度、溫度、溶劑的影響，溶液的吸光物質(zhì)會發(fā)生某些化學(xué)變化，而使溶液中的質(zhì)或量有所改變，導(dǎo)致光吸收定律的偏移。在丈量過程中控制前提非常重要。
3、對于每種物質(zhì)比色分析方法，光吸收定律合用于一定濃度范圍的稀溶液。當(dāng)濃度較高時
4、光吸收定律是合用于單色光，只有固定波長，才能使吸光系數(shù)為常數(shù)。
光度計(jì)在對朗伯比爾定律的解釋中在對于吸光系數(shù)k的大小取決于吸光系數(shù)的性質(zhì)，入射光的波長、溶液的溫度和溶劑的性質(zhì)。光吸收定律合用于可見光、紫外光、紅外光，既合用于有色溶液又合用于無色溶液，比爾定律是一個有限的定律，它只適用于濃度小于0.01mol/L的稀溶液。因?yàn)闈舛雀邥r，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分布相互作用的影響，他們的摩爾吸收系數(shù)發(fā)生改變，導(dǎo)致偏離比爾定律。因此，帶測溶液的濃度應(yīng)該控制在0.01mol/L以下，在定律的解釋中溶液中有色質(zhì)點(diǎn)的聚合與締合，形成新的化合物或互變異構(gòu)等化學(xué)變化以及某些有色物質(zhì)在光照下的化學(xué)分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等，都對遵守朗伯-比爾定律產(chǎn)生不良影響，而對于光吸收定律的主要要求有：
1、要降低濃度，使其恢復(fù)到線性范圍內(nèi)工作。
2、受酸度、溫度、溶劑的影響，溶液的吸光物質(zhì)會發(fā)生某些化學(xué)變化，而使溶液中的質(zhì)或量有所改變，導(dǎo)致光吸收定律的偏移。在丈量過程中控制前提非常重要。
3、對于每種物質(zhì)比色分析方法，光吸收定律合用于一定濃度范圍的稀溶液。當(dāng)濃度較高時
4、光吸收定律是合用于單色光，只有固定波長，才能使吸光系數(shù)為常數(shù)。