滲透壓是在溶液和水置于中間安置選透膜的U型管中端施加阻止水滲透的壓力。滲透壓的大小和溶液的體積摩耳濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得之滲透壓的大小和其他條件，可以反推出大分子的分子量。范荷夫因為滲透壓和化學動力學等方面的研究獲得*屆諾貝爾化學獎。依照范荷夫定律，稀溶液的滲透壓與溶液的體積摩耳濃度及溫度成正比。

基本簡介

滲透壓將溶液和水置于U型管中，在U型管中間安置個半透膜，以隔開水和溶液，可以見到水通過半透膜往溶液端跑，假設在溶液端施加壓強，而此壓強可剛好阻止水的滲透，則稱此壓強為滲透壓，滲透壓的大小和溶液的重量摩爾濃度、溶液溫度和溶質解離度相關，因此有時若得知滲透壓的大小和其他條件，可以反推出溶質分子的分子量。

主要點

溶液濃度越大，滲透壓越大

滲透壓：水分子經(jīng)半透膜入蔗糖溶液，而溶質（這是蔗糖）不會透過半透膜。單位體積清水中的水分子比單位體積蔗糖溶液中的水分子多，所以在單位時間內(nèi)水分子由燒杯透過半透膜入漏斗內(nèi)的數(shù)量多于水分子由漏斗入燒杯中的數(shù)量。水分子總是從水多的地方到水少的地方，即從濃度低的溶液到濃度的溶液。因此產(chǎn)生靜水壓力，如果在溶液的上方施加個壓力，其大小恰好阻止水分子的凈滲入，這個壓力產(chǎn)生的壓強數(shù)值就是該溶液在該濃度下的滲透壓（osmotic pressure），用符號π表示，單位：atm。

π的大小可用滲透計測定，或用滲透平衡時出水面的溶液對下產(chǎn)生的靜水壓力表示（h×s × 比重=體積× 比重）。也可用Vant Hoff提出的公式計算：

1886年范霍夫（J.H.van’t Hoff）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出條規(guī)律：對稀溶液來說，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數(shù)就是氣體狀態(tài)方程式中的常數(shù)R。這條規(guī)律稱為范荷甫定律。用方程式表示如下： πV=nRT

或π=cRT

式中π為稀溶液的滲透壓，V為溶液的體積，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質的物質的量，T為溫度。

上式稱為范荷甫公式，也叫滲透壓公式。常數(shù)R的數(shù)值與π和V的單位有關，當π的單位為kPa，V的單位為升（L）時，R值為8.31kPa·L·K-1·mol-1。

范荷甫公式表示，在定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的粒子數(shù)（分子數(shù)或離子數(shù)）成正比，而與溶質的本性無關。

②滲透壓 osmotic pressure

隔以半透膜，方為溶酶的水，另方為溶液，水通過半透膜向溶液方滲透。為阻止水的移動在溶液側所加的壓力稱為滲透壓。水的運動之所以停止，是該壓力與通過膜的水的化學勢能相等所致。重量克分子濃度Cs的溶液滲透壓П，近似于П=CsRT（R：氣體常數(shù)，T：溫度）。如用容積克分子濃度，能得到比理論值更大的實測值。液胞很發(fā)達的植物細胞，與細胞體積V之間存在著ПV=定值的關系；但在動物等細胞質多的細胞，從V中減去滲透不活性分（非水相）的細胞容積時，上式也成立。在植物細胞，細胞質和細胞液保持滲透壓平衡。細胞液的滲透壓限定細胞質的含水量，而影響細胞質粘性等物理化學性質。此外滲透壓還能使之產(chǎn)生膨脹壓以調節(jié)細胞的生長和膨脹運動。細胞具有調節(jié)滲透壓的作用，此稱滲透壓調節(jié)（osmoregulation）。就如動物體液那樣，浸漬組織的內(nèi)環(huán)境的滲透壓，也具有很大的生理影響。滲透壓可以用氣壓、冰點下降度（△）或者滲透克分子濃度等來表示。

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