強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的PH值的變化趨勢及的pH計(jì)算公式
　?。?）強(qiáng)酸溶液的pH計(jì)算，應(yīng)用下式：[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；由于[H+]水與[H+]酸相差倍數(shù)甚遠(yuǎn)，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的電離忽略不計(jì)了。但溶液中[OH-]一定是由水電離來的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
　?。?）如果強(qiáng)酸的濃度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的電離不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg
　?。?）如果已知某多元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量的濃度（C），那么：pH= -lg[H+]=-lg（n·C）　?。╪為酸的元次）
　?。?）如果求強(qiáng)堿溶液的pH時(shí)， 應(yīng)注意必須先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否則，易出錯(cuò)。[OH-]溶=[OH-]堿+[OH-]水；[H+]溶=[H+]水
弱酸、弱堿溶液的pH計(jì)算
　?。?）已知某一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度，則[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的電離能否忽略不計(jì)，應(yīng)分析[H+]酸與[H+]水的倍 數(shù)。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不計(jì)。由于弱酸是部分電離，所以[H+]酸=α·C；[H+]溶=[H+]酸=α·C；pH= -lg[H+]= -lg（α·C）；也就是弱酸的pH計(jì)算與強(qiáng)酸的不同點(diǎn)，就是要利用電離度求[H+]。
　?。?）有關(guān)弱堿溶液的pH計(jì)算，首先要求pOH或[OH-]，第二點(diǎn)要注意[OH-]應(yīng)利用電離度。第三要考慮水的電離能否忽略不計(jì)。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（當(dāng)水的電離忽略時(shí)，弱堿為一元時(shí)）