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PH原理 什么是PH

2017-9-9  閱讀(4380)

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PH原理  什么是PH

pH計(jì),即酸度計(jì),是用來測(cè)定溶液pH的一種儀器,利用溶液的電化學(xué)性質(zhì)測(cè)量氫離子濃度,以確定溶液酸堿度的傳感器。氫離子濃度的對(duì)數(shù)的負(fù)值稱為pH值。通常pH值為0~14。25℃中性水的pH值為7,pH值小于7的溶液為酸性,pH值大于7為堿性。溫度對(duì)水的電離系數(shù)有較大影響,引起pH值的中性點(diǎn)隨溫度而改變。而pH計(jì)進(jìn)行pH值測(cè)量的原理就是利用電位分析法,建立離子活度與電動(dòng)勢(shì)之間的關(guān)系,通過測(cè)量原電池的電流進(jìn)行pH值的測(cè)量。

電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個(gè)系統(tǒng),它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)(EMF)。此電動(dòng)勢(shì)(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成,其中一個(gè)半電池稱作測(cè)量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān),如H+;另一個(gè)半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是測(cè)量溶液相通,并且與測(cè)量儀表相連。

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