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二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

閱讀:734        發(fā)布時(shí)間:2014-3-28

二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(亞硫酸酸酐,既有氧化性又有還原性,漂白性) 

1.SO2與水的反應(yīng) 

SO2+H2OH2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng)
H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸(具有弱酸性) 

2. SO2具有酸性氧化物的通性 

堿性氧化物反應(yīng):SO2+Na2O=Na2SO3 

與堿反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過(guò)量) 

3. SO2的催化氧化 

SO3+H2O==H2SO4 

(SO3是一種無(wú)色固體,熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃)都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,同時(shí)放出大量的熱。) 

在工業(yè)生產(chǎn)上,常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。 

4.SO2的漂白性 

SO2能漂白某些有色物質(zhì)。 

使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色) 
利用這一現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在。 

5.SO2既有氧化性又有還原性(以還原性為主) 
(1)較強(qiáng)的還原性: 


SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。 

(2)弱氧化性: 
(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1) 

SO3的物理性質(zhì) 

SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體,熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃

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