常規(guī)芬頓設(shè)備----山東普茵沃潤環(huán)保。隨著 Fe 2+ 離子濃度增大 COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，但是過高的 Fe 2+離子濃度，出水一開始就會產(chǎn)生大量的羥基自由基•OH，•OH 同有機物反應慢，會造成•OH 的積聚，結(jié)果導致•OH 的減少，并且 Fe 2+ 會消耗部分 H 2 O 2 ，因此當應根據(jù)水質(zhì)水量控制 Fe 2+ 的濃度。

【Fenton 氧化處理廢水的控制條件】

（1）pH 值的范圍

進水pH值一般為3到4之間，效果。因為氧化的實質(zhì)是羥基自由(•OH)。•OH 可與大多數(shù)有機物作用使其降解低，pH 過高容易生成 Fe（OH） + 、膠體或者無定型的 Fe 2 O 3 沉淀，導致體系催活性下降或者消失，不利于(•OH)的生成。反之 pH 過低時，H + 是(•OH)的清除劑，H 2 O 2 分解緩慢也不利于(•OH)的生成。

（2）反應時間

反應時間從 30min 到 120min，COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，此后再延長時間對出水效果影響大不。

（3）Fe 2+ 離子濃度

隨著 Fe 2+ 離子濃度增大 COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，但是過高的 Fe 2+離子濃度，出水一開始就會產(chǎn)生大量的羥基自由基•OH，•OH 同有機物反應慢，會造成•OH 的積聚，結(jié)果導致•OH 的減少，并且 Fe 2+ 會消耗部分 H 2 O 2 ，因此當應根據(jù)水質(zhì)水量控制 Fe 2+ 的濃度。

（4）H 2 O 2 的投加量

H 2 O 2 投加量過高，不但不能產(chǎn)生更多的羥基自由基，反應一開始就把 Fe 2+氧化成 Fe 3+ ，使氧化的 Fe 3+ 的催化下進行，既消耗了 H 2 O 2 ，又擬制了羥基自由基的產(chǎn)生，同時過量的 H 2 O 2 會影響后續(xù)絮凝沉淀效果。

常規(guī)芬頓設(shè)備----山東普茵沃潤環(huán)保。隨著 Fe 2+ 離子濃度增大 COD Cr 、脫色率、去除率逐步升高，但是過高的 Fe 2+離子濃度，出水一開始就會產(chǎn)生大量的羥基自由基•OH，•OH 同有機物反應慢，會造成•OH 的積聚，結(jié)果導致•OH 的減少，并且 Fe 2+ 會消耗部分 H 2 O 2 ，因此當應根據(jù)水質(zhì)水量控制 Fe 2+ 的濃度。