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酸度計(jì)測(cè)試原理及組成
閱讀：4188 發(fā)布時(shí)間：2021-9-6
酸度計(jì)（PH計(jì)）由電極和電流計(jì)兩部分組成。其中，電流計(jì)能夠測(cè)量出電阻極大電路中的微弱電位差。其中，電極部分包括：參比電極、指示電極（玻璃電極）和溫度電極。參比電極是具有已知和恒定的電極電位的電極，作用為維持一個(gè)恒定的電位，作為測(cè)量各種偏離電位的參照物。常見(jiàn)的參比電極：硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極。指示電極（玻璃電極）：對(duì)PH敏感電極，與參比電極置于同一溶液中形成原電池，電池的電位為E電池＝E參比+E玻璃。 溫度電極測(cè)定所測(cè)試溶液的溫度。電流計(jì)放大原電池電位，形成信號(hào)顯示，pH電流表的表盤(pán)刻有相應(yīng)的pH數(shù)值，數(shù)字式pH計(jì)則直接以數(shù)字顯出pH值。
酸度計(jì)的測(cè)試原理：
離子活度指電解質(zhì)溶液中參與電化學(xué)反應(yīng)的離子的有效濃度。離子活度（α）與離子濃度（C）之間定量關(guān)系為：α = γC，γ為離子活度系數(shù)，γ通常小于1。當(dāng)溶液無(wú)限稀時(shí)，γ趨于1，離子活度等于離子濃度，如：水。能斯特方程：E = E0+（RT/nF）lnαMe（E0 電極的標(biāo)準(zhǔn)電壓，R氣體常數(shù)(8.314 J.K-1.mol-1)，T開(kāi)氏絕對(duì)溫度，F(xiàn)法拉弟常數(shù)，n被測(cè)離子的化合價(jià)，ln(aMe)離子活度aMe的對(duì)數(shù)） 。