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技術(shù)文章

影響ph值的因素有哪些

閱讀:1368          發(fā)布時(shí)間:2024-1-19

影響ph值的因素有哪些


1、攪拌速度:ph值反映的是h+的活度,(h+)而不是h+的濃度[h+],其關(guān)系為(h+)=f×[h+]。f為h+的活度系數(shù)。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定于被測(cè)離子的濃度。在理論純水中活度系數(shù)f等于1,但只要有其它離子存在,活度系數(shù)就要改變,ph值也就會(huì)改變。即ph值受溶液中總的離子濃度的影響,總離子濃度變化,ph值就要改變。由于復(fù)合電極液接界很靠近ph敏感玻璃球泡,從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周?chē)淖兞似涓浇目傠x子濃度,由上述原因可知,使用測(cè)量值只是敏感球泡附近的被改變了ph值,不能反映其真實(shí)的ph值。雖然采用攪拌或搖動(dòng)燒杯的方法可以改變這種情況,但實(shí)踐證明,攪拌速度不同,測(cè)試的值也會(huì)不一樣,同時(shí)攪拌或搖動(dòng)又會(huì)加速co2的溶解,所以也不可取。


2、高濃度3mol/l的kcl:由于純水中離子濃度非常低,而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/l的kcl,相互之間的濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會(huì)加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了k+和cl-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定,而ag/agcl參比電極本身的電位取決于cl-的濃度。cl-濃度發(fā)生了變化,其參比電極自身電位也會(huì)隨之變化,于是就使得示值漂移,特別是不能補(bǔ)充內(nèi)參比液的復(fù)合電極更會(huì)如此。


3、kcl濃度的降低:為了保證復(fù)合電極的ph零電位,鹽橋必須采用高濃度的kcl,同時(shí)為了防止ag/agcl鍍層被高濃度的kcl溶解,在鹽橋中又必須添加粉末狀的agcl,使鹽橋溶液被agcl飽和。但是根據(jù)上述第1條所述,由于鹽橋溶液中kcl濃度的降低,又使原本溶解在其中的agcl過(guò)飽和而沉淀,從而堵塞液接界。


4、易受污染:純水很容易受到污染,在燒杯中敞開(kāi)測(cè)量,很容易受到co2吸收的影響,ph值會(huì)不停地往下降,有關(guān)國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定測(cè)量必須在一個(gè)特殊的裝置中密閉中進(jìn)行,但在一般實(shí)驗(yàn)室中難于實(shí)行。


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