1.圓形電動(dòng)氮吹儀采用微電腦智能溫控器，可定時(shí)，調(diào)節(jié)采用PID技術(shù)并可實(shí)現(xiàn)超溫報(bào)警及防干燒。

2.采用認(rèn)可的技術(shù)，通過(guò)將氮?dú)獯等爰訜岬臉悠繁砻鎻亩M(jìn)行樣品濃縮，使分析時(shí)間縮短，滿足了快速檢測(cè)的需要。

3.LED顯示屏，雙數(shù)字顯示，溫度同步顯示、時(shí)間遞減顯示，操作簡(jiǎn)單方便。

4.氮?dú)獯祾邇x的所有部件均勻不銹鋼制造，可耐酸堿等有機(jī)溶劑，在濃縮有毒溶劑時(shí)，整個(gè)系統(tǒng)可置于通風(fēng)柜中。

5.本儀器包括底座和支架裝置、樣品架和氣體分配系統(tǒng)。試管通過(guò)帶彈簧的試管夾和支撐盤(pán)來(lái)固定位置。

6.調(diào)節(jié)閥：進(jìn)口調(diào)節(jié)閥，保證良好的氣密性，可以單獨(dú)進(jìn)行吹掃，不浪費(fèi)氣體，經(jīng)久耐用。

7.樣品位數(shù)：12位、24位、36位等12的倍數(shù)（可定制），每個(gè)樣品位都有數(shù)字編號(hào)，適用于試管、錐形瓶、離心管等不同規(guī)格的容器。

8.每種型號(hào)均可選配氣體流量計(jì)，氣體通過(guò)流量計(jì)到達(dá)氣體分配系統(tǒng)，靈活的引導(dǎo)管將氣體導(dǎo)入每個(gè)位置的閥和不銹鋼針，將氣體吹至樣品表面，從而使溶劑快速揮發(fā)。

9.樣品盤(pán)采用自由升降方式，樣品架可同吹針盤(pán)一起升降方便快捷，試管通過(guò)帶彈簧的試管夾和支撐盤(pán)來(lái)固定位置，可任意調(diào)節(jié)高度，圓形結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)動(dòng)自如，方便樣品支架進(jìn)出水浴，操作方便。

10.電動(dòng)升降的針型閥管，根據(jù)試管大小和溶劑多少，各導(dǎo)氣管可以獨(dú)立升降至合適的高度，同時(shí)可調(diào)的針型閥能管控制氣體流量。

11.圓形不銹鋼水浴溫度可調(diào)節(jié)并可以控制，在室溫-100℃（水），室溫-150℃（甲基硅油）的范圍內(nèi)可準(zhǔn)確保持恒定水溫。

②金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O  反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性(被還原)的HNO3占1
4；表現(xiàn)酸性生成硝酸鹽的HNO3占3
4。  2．氮?dú)獯祾邇x硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律  (1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成zui高價(jià)含氧酸或zui高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。  (2)與非金屬反應(yīng)，HNO3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性。 3．計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法  HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO－ 3的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 (2)得失電子守恒法  HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 (3)氮?dú)獯祾邇x電荷守恒法  HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－ )則有： c(NO－ 3)＝c(H＋ )＋nc(Mn＋ )(Mn＋ 代表金屬離子)。  (4)離子方程式計(jì)算法  金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO－ 3在H2SO4提供H＋ 的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類(lèi)題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)*反應(yīng)的金屬或H＋ 或NO－ 3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。   【典例2】1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu*溶解，氮?dú)獯祾邇x生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體*溶于水，則通入的氧氣的體積為    (  )  A．504 mL    B．336 mL C．224 mL     D．168 mL   從整個(gè)反應(yīng)來(lái)看，Cu→Cu2＋ ；HNO3→NO、NO2→HNO3，O2→H2O，N元素的化合價(jià)在整個(gè)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量。所以O(shè)2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  1.92 g
64 g/mol×2
4×22.4 L/mol×103  mL/L＝336 mL。  B