鹽酸標準溶液的配制和標定

一、目的要求

1、掌握減量法準確稱取基準物的方法。

2、掌握滴定操作并學會正確判斷滴定終點的方法。

3、學會配制和標定鹽酸標準溶液的方法。

二、原理

由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準確濃度的標準溶液，因此，配制HCl標準溶液時，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質標定它們的準確濃度，或者用另一已知準確濃度的標準溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的準確濃度。

標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：Na2CO3＋2HCl →2NaCl＋CO2＋H2O滴定至反應時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲/酚綠—甲基紅混合液作指示劑。

三、試劑

1、濃鹽酸（密度1.19）

2、溴甲/酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲/酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。

四、步驟

1、0.1mol·L 1HCl溶液的配制；用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。

2、鹽酸溶液濃度的標定

用減量法準確稱取約0.15g在270~300℃干燥至恒量的基準無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲/酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的準確濃度。

五、注意事項

干燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜采用“減量法"稱取，并應迅速將稱量瓶加蓋密閉。

在滴定過程中產生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。