科士達(dá)蓄電池6-FM-65 規(guī)格及參數(shù)

科士達(dá)蓄電池6-FM-65 規(guī)格及參數(shù)

1．電池的充/放原理：

鉛酸蓄電池的根本電極反響是鉛（Pb）和二價(jià)鉛（Pb2 ）及四價(jià)鉛（Pb4 ）之間的轉(zhuǎn)化。

放電過(guò)程：負(fù)極：Pb→Pb2 正極：Pb4 →Pb2 （

（ ） PbO2 3H HSO4 － 2e 放<═══>充 PbSO4 2H2

電子得失為：負(fù)失正得即負(fù)氧化正復(fù)原

充電過(guò)程：負(fù)極：Pb2 →Pb正極：Pb2 → Pb4

（－）Pb HSO4 － 放<═══>充 PbSO4 H＋ 2e

　電子得失為：負(fù)得正失即負(fù)復(fù)原正氧化

電池的充放電反響

電池總反響：Pb 2H 2HSO4— PbO2放<═══>充PbSO4 2H2O PbSO4

2．VRLA電池的密封原理：

（1）電池內(nèi)部氣體發(fā)作的因素：

電池在過(guò)充電時(shí)電池分解水，正極發(fā)作O2，負(fù)極發(fā)作H2

　　　　　　　　 正極板柵腐蝕的一起發(fā)作H2

電池自放電時(shí)正極發(fā)作O2，負(fù)極發(fā)作H2

（2）氧復(fù)合原理（氧循環(huán)原理）：

電池在充電過(guò)程中，正極除了有PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2以外，還有氧分出反響，特別是電池的充電后期，當(dāng)電池容量到達(dá)80%時(shí)，氧的分出反響更為劇烈，南北極的氣體分出反響如下：

（ ）2H2O → O2 4H 4e　　　　　　　　　 (--) 2H 2e → H2

關(guān)于浮充運(yùn)用的VRLA電池，即使是浮充電流很小，但在長(zhǎng)時(shí)刻浮充狀況下，除浮充電流一有些用于電池自放電生成的PbSO4轉(zhuǎn)為正負(fù)極活性物資以外，不避免的，浮充電流另一有些則用于水的電解，使正極分出氧氣，負(fù)極分出氫氣。

氧和氫氣的發(fā)作使電池內(nèi)部失水，電解液密度發(fā)作變化，也使電池難以密封。從鉛酸蓄電池誕生以來(lái)，大家都一直在尋求電池的密封，以此削減對(duì)電池的保護(hù)。VRLA電池的出現(xiàn)，完結(jié)了電池的密封，電池密封的關(guān)鍵技能是氧在電池內(nèi)部的再?gòu)?fù)合完結(jié)氧的循環(huán)，以及選用AGM隔板吸收電解液，使電池內(nèi)部沒(méi)有活動(dòng)的電解液，氧的復(fù)合原理

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