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常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法分享
(1)直接配制法
準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)試劑，溶解后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據(jù)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和容瓶體積，計算其準(zhǔn)確濃度。
(2)間接配制法
間接配制法又稱標(biāo)定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準(zhǔn)物或標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定出它的準(zhǔn)確濃度。
常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定有：
一、碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
配制：c(1/2I2)=0.1mol/l
稱取13g碘及25g碘化鉀，溶于100ml水中，稀釋至1000ml，搖勻，保存于棕色具塞瓶中。
標(biāo)定：稱取0.15g預(yù)先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基準(zhǔn)三氧化二砷，稱準(zhǔn)至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示劑，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l淀粉指示劑，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍(lán)色。同時作空白試驗(yàn)。
二、硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定
配制：量取規(guī)定體積的硫酸，緩緩注入1000mL水中，冷卻，搖勻。
| C(1/2H2SO4)/mol/L | 硫酸/ml | 基準(zhǔn)無水碳酸鈉/g | C(NaOH)/mol/L |
| 1 | 30 | 1.0 | 1 |
| 0.5 | 15 | 0.8 | 0.5 |
| 0.1 | 3 | 0.2 | 0.1 |
標(biāo)定：稱取上述規(guī)定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗(yàn)，
計算：
C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2）*0.05299)]
V1--------硫酸之用量，ml
V2--------空白試驗(yàn)硫酸之用量，ml
0.05299-------于1.0000ml硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量
比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點(diǎn)時加熱至80度，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。
計算：
C(1/2H2SO4)=v1*c1/v
V1--------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml
V----------硫酸之用量，ml
C1----------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/l
三、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
配制：稱取100g氫氧化鈉，溶于100ml水中，搖勻，注入聚乙烯容器，密閉放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述規(guī)定體積的上層清液，注入1000ml無二氧化碳的水中，搖勻，
| C(NaOH)/mol/L | 氫氧化鈉飽和溶液/ml | 基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g | 無二氧化碳的水/ml | C(HCL)/mol/L |
| 1 | 52 | 6 | 80 | 1 |
| 0.5 | 26 | 3 | 80 | 0.5 |
| 0.1 | 5 | 0.6 | 50 | 0.1 |
標(biāo)定：稱取上述規(guī)定的量于105-110℃烘至恒重的基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀，稱準(zhǔn)至0.0001g。溶于上述規(guī)定體積的無二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，同樣作空白試驗(yàn)，
計算：
C(NaOH)=m/[（V1-V0）*0.2042]
V0------空白試驗(yàn)氫氧化鈉溶液之用量，ml
V1------氫氧化鈉溶液之用量，ml
0.2042-----于1.00ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜泥彵蕉姿釟溻浀馁|(zhì)量
比較方法：量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點(diǎn)時加熱至80度，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。
計算：
C(NaOH)=v1*c1/v
V1--------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml
V----------氫氧化鈉溶液之用量，ml
C1----------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/l
四、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
配制：量取下述規(guī)定體積的鹽酸，注入1000ml水中，搖勻
| C(HCL)/mol/L | 鹽酸/ml | 基準(zhǔn)無水碳酸鈉/g | C(NaOH)/mol/L |
| 1 | 90 | 1.6 | 1 |
| 0.5 | 45 | 0.8 | 0.5 |
| 0.1 | 9 | 0.2 | 0.1 |
標(biāo)定：稱取上述規(guī)定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，稱準(zhǔn)至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗(yàn)，
計算：
C(HCL)=m/[V1-V2）*0.05299)]
V1--------鹽酸之用量，ml
V2--------空白試驗(yàn)鹽酸之用量，ml
0.05299-------于1.0000ml鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜臒o水碳酸鈉的質(zhì)量
比較方法：
量取30.00-35.00ml上述規(guī)定濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點(diǎn)時加熱至80度，繼續(xù)滴定至溶液呈粉紅色。
計算：
C(NaOH)=v1*c1/v
V1--------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml
V----------鹽酸溶液之用量，ml
C1--------氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/l
五、碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
配制：稱取下述規(guī)定量的無水碳酸鈉溶于1000ml水中，搖勻
| C(1/2Na2CO3)/mol/L | 無水碳酸鈉/g | H2O/ml | C(HCL)/mol/L |
| 1 | 53 | 50 | 1 |
| 0.1 | 5.3 | 20 | 0.1 |
標(biāo)定：量取30.00-35.00ml上述配好的碳酸鈉溶液，加上述規(guī)定量的水，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用上規(guī)定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min，冷卻后繼續(xù)滴定至溶液再呈暗紅色。
計算：
C(1/2Na2CO3)=v1*c1/v
V1--------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之用量，ml
V----------碳酸鈉溶液之用量，ml
C1--------鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液之物質(zhì)的量濃度，mol/l