酸和堿的強度

電解質*離解成離子的水。在水溶液中，的離子的酸或堿的分子中不存在。弱電解質的不*分離。

　　強酸：強酸*游離在水中，形成氫+和陰離子。有六個強酸。其他被認為是弱酸。你應該犯的強酸內存：鹽酸 - 鹽酸，HNO 3 -硝酸，? 2 SO 4 -硫酸，HBR - ，HI - ，高氯酸4 -高氯酸

　　100％的解離是不正確的解決方案變得更加集中。如果酸是100％，在1.0 M或更少的溶液中解離，它被稱為強。僅在分離步驟被視為強硫酸。

　　H 2 SO 4 →H + + HSO 4 -

　　弱酸：它是一種弱酸僅部分溶于水中，生成H +和陰離子。弱的酸的例子包括，HF，和乙酸，CH 3 COOH。弱酸包括：分子中包含可電離的質子。公式的分子王氏與H開始，通常是一酸。含有一個或多個羧基基團，-COOH的有機酸。H是電離。有可電離質子的陰離子。（例如，HSO 4 - →H + + SO 4 2 - ）陽離子，過渡金屬陽離子。高電荷的重金屬離子。NH 4 +離解成NH 3 + H +

　　森基:強堿離解成陽離子和OH - 100％ （氫氧根離子）。I組和II族金屬的氫氧化物，通常都被認為是強堿。

　　氫氧化鋰 - 氫氧化鋰

　　氫氧化鈉 - 氫氧化鈉

　　氫氧化鉀 - 氫氧化鉀

　　RbOH - 氫氧化銣

　　的CsOH - 氫氧化銫

　　的Ca（OH）2 -氫氧化鈣

　　*高級（OH）2 -氫氧化鍶

　　*的Ba（OH）2 -氫氧化鋇

　　這些基地*游離在0.01米以內的解決方案。的其他基準的1.0 M的解決方案，在該濃度100％的解離。有除上述所列的其他強堿，但它們不是經常遇到的。

　　弱堿:弱的堿的實例包括氨，NH 3，和二乙基胺，（CH 3 CH 2）2 NH。

　　大多數(shù)弱堿弱酸的陰離子。

　　弱堿不提供OH -離子的解離。相反，它們與水反應產生的OH -離子。