工作化學問題水溶液稀釋

大多數實驗室保持共同的或經常使用的解決方案，高濃度的原液。用于這些原液稀釋。

　　問題：計算1 M氫氧化鈉水溶液中，以100毫升的0.5M NaOH水溶液所需的量。 通式需要： M =米/ V M = 米摩爾/升的溶液的摩爾濃度 = 的溶質 V 的摩爾數= 升體積的溶劑中步驟1：

　　計算所需的0.5M的NaOH水溶液中和的NaOH的摩爾數M =

　　0.5 米/ V mol / L的

　　米：

　　米= 0.5 mol / L的所述0.100 L = 0.05摩爾=米/（0.100升）解決NaOH處理。 步驟2：計算體積的1 M氫氧化鈉水溶液，使從步驟1的NaOH的摩爾數，給出 M =米/ V V =米/ M ：V =（0.05摩爾氫氧化鈉）/（1摩爾/ L） V = 0.05 L或50毫升答：

　　50毫升的1M NaOH水溶液是必要的，以100毫升的0.5M的NaOH水溶液。