上海繼譜電子科技有限公司水浴氮?dú)獯祾邇x圖片,圓形氮?dú)獯祾邇x,電動氮?dú)獯祾邇x?

1.圓形電動氮吹儀采用微電腦智能溫控器，可定時，調(diào)節(jié)采用PID技術(shù)并可實(shí)現(xiàn)超溫報警及防干燒。
2.采用認(rèn)可的技術(shù)，通過將氮?dú)獯等爰訜岬臉悠繁砻鎻亩M(jìn)行樣品濃縮，使分析時間縮短，滿足了快速檢測的需要。
3.LED顯示屏，雙數(shù)字顯示，溫度同步顯示、時間遞減顯示，操作簡單方便。
4.氮?dú)獯祾邇x的所有部件均勻不銹鋼制造，可耐酸堿等有機(jī)溶劑，在濃縮有毒溶劑時，整個系統(tǒng)可置于通風(fēng)柜中。
5.本儀器包括底座和支架裝置、樣品架和氣體分配系統(tǒng)。試管通過帶彈簧的試管夾和支撐盤來固定位置。
6.調(diào)節(jié)閥：進(jìn)口調(diào)節(jié)閥，保證良好的氣密性，可以單獨(dú)進(jìn)行吹掃，不浪費(fèi)氣體，經(jīng)久耐用。
7.樣品位數(shù)：12位、24位、36位等12的倍數(shù)（可定制），每個樣品位都有數(shù)字編號，適用于試管、錐形瓶、離心管等不同規(guī)格的容器。
8.每種型號均可選配氣體流量計，氣體通過流量計到達(dá)氣體分配系統(tǒng)，靈活的引導(dǎo)管將氣體導(dǎo)入每個位置的閥和不銹鋼針，將氣體吹至樣品表面，從而使溶劑快速揮發(fā)。
9.樣品盤采用自由升降方式，樣品架可同吹針盤一起升降方便快捷，試管通過帶彈簧的試管夾和支撐盤來固定位置，可任意調(diào)節(jié)高度，圓形結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)動自如，方便樣品支架進(jìn)出水浴，操作方便。
10.電動升降的針型閥管，根據(jù)試管大小和溶劑多少，各導(dǎo)氣管可以獨(dú)立升降至合適的高度，同時可調(diào)的針型閥能管控制氣體流量。
11.圓形不銹鋼水浴溫度可調(diào)節(jié)并可以控制，在室溫-100℃（水），室溫-150℃（甲基硅油）的范圍內(nèi)可準(zhǔn)確保持恒定水溫。

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1氮?dú)獯祾邇x氮及其化合物【考點(diǎn)要求】考點(diǎn)1氮?dú)獯祾邇x氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)，知道氮?dú)獯祾邇x氮單質(zhì)的主要用途考點(diǎn)2二氧化氮?dú)獯祾邇x氮和水的反應(yīng)考點(diǎn)3氨氣和水、酸的反應(yīng)，了解氨水的成分及氨水的不穩(wěn)定性，銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)考點(diǎn)4硝酸的強(qiáng)氧化性，了解硝酸分別于Cu、C反應(yīng)，了解常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象考點(diǎn)5氮?dú)獯祾邇x氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用。了解氮?dú)獯祾邇x氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害，認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。【考點(diǎn)梳理】1、氮?dú)獯祾邇x氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：氮?dú)獯祾邇x氮?dú)馐且环N無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)

很穩(wěn)定

，只有在一定條件（如高溫、高壓、放電等）下，才能跟H2、O2等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。與氧氣反應(yīng)N2+O2=====放電或高溫==2NO與氮?dú)獯祾邇x氮?dú)夥磻?yīng)工業(yè)合成氨N2+3H2

2NH3用途；氮?dú)獯祾邇x氮?dú)獾挠猛緩V泛，工業(yè)上，氮?dú)獯祾邇x氮?dú)馐侵葡跛?、氮?dú)獯祾邇x氮肥的原料，含氮?dú)獯祾邇x氮化合物是重要的化工原料。氮?dú)獯祾邇x氮?dú)膺€常被用作保護(hù)氣；在醫(yī)學(xué)上，常用液氮?dú)獯祾邇x氮作醫(yī)療麻醉。氮?dú)獯祾邇x氮的固定指的是將游離

態(tài)的氮?dú)獯祾邇x氮（即氮?dú)獯祾邇x氮?dú)?/p>

）轉(zhuǎn)化為化合

態(tài)的氮?dú)獯祾邇x氮的過程。氮?dú)獯祾邇x氮的固定方式可分為工業(yè)固氮?dú)獯祾邇x氮

、閃電固氮?dú)獯祾邇x氮

、

生物固氮?dú)獯祾邇x氮三種。“雷雨發(fā)莊稼”就是一個閃電固氮?dú)獯祾邇x氮

的過程。2、NO物理性質(zhì)：無色難溶于水的有毒氣體，大氣污染物之一，化學(xué)性質(zhì)：極易在空氣里被氧化成NO2。3.NO2物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：空氣中的NO2在一定條件下易形成光化學(xué)煙霧，并且對臭氧層中臭氧的分解起到催化作用。和氧氣反應(yīng)：2NO+O2==2NO2與H2O的反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO工業(yè)上利用這一原理來生產(chǎn)硝酸。與堿的反應(yīng)2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O實(shí)驗(yàn)室常用NaOH來吸收二氧化氮?dú)獯祾邇x氮用途及危害

空氣中的NO2與水作用生成HNO3，隨雨水落下形成酸雨，工業(yè)制硝酸zui后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸。“雷雨發(fā)莊稼”：222223OHOONNONOHNO閃電土壤氮?dú)獯祾邇x氮肥

24.氨物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水，用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)。化學(xué)性質(zhì)：氨氣具有還原性：4NH3+5O2

4NO+6H2O氨與水反應(yīng)NH3+H2

ONH3·H2O是一元弱堿。NH3·H2

ONH4++OH—氨水中存在的分子有NH3、NH3·H2O、H2O，存在的離子有NH4+、OH—、H+（極少量）；氨水密度小于水，氨水越濃氨水的密度越小。與酸反應(yīng)生成鹽氨氣鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl===NH4Cl氨氣與氯化氫相遇時，會生成濃的白煙可用來檢驗(yàn)氨氣氨氣和硫酸反應(yīng)：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4氨氣和硝酸反應(yīng)：NH3+HNO3=NH4NO35.銨鹽的性質(zhì)物理性質(zhì);所有銨鹽都易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑___NH4Cl△NH3↑+HCl↑(2)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)NH4Cl＋NaOH==△=NaCl+NH3↑+H2O_(NH4)2SO4＋Ca(OH)2==△==CaSO4+2NH3↑+2H2O離子反應(yīng)方程式NH4++OH—==△==NH3↑+H2O注意事項(xiàng)：①要反應(yīng)生成NH3

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必須有加熱條件，否則主要生成

NH3?H2O，②銨態(tài)氮?dú)獯祾邇x氮肥避免與堿性肥料混合使用NH4＋的檢驗(yàn)：取樣，加入NaOH溶液，加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體產(chǎn)生，即含NH4+（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：原理：Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3

↑+2H2O裝置：發(fā)生裝置是

固固加熱型收集方法向下排空氣法檢驗(yàn)方法：試管口放用酚酞浸泡的棉花，現(xiàn)象是棉花變紅色。

收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)6.硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)的液體。強(qiáng)酸化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸的通性（注：與金屬反應(yīng)時，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此不產(chǎn)生氫氣）。（2）不穩(wěn)定性：4HNO3===光或加熱=2H2O+4NO2↑+O2↑（濃硝酸的保存棕色瓶中，避光）實(shí)驗(yàn)室里的濃硝酸呈黃

色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的

NO2溶于硝酸的緣故。（3）強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸還是稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu＋4HNO3(濃)====Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑Fe＋6HNO3(濃)==△==Fe（NO3）3+3H2O+3NO2↑Fe＋4HNO3(稀)====Fe（NO3）3+2H2O+NO↑Al＋6HNO3(濃)==△==Al（NO3）3+3H2O+3NO2↑Al＋4HNO3(稀)====Al（NO3）3+2H2O+NO↑C＋4HNO3(濃)==△==CO2+4NO2↑+2H2O

規(guī)律：濃硝酸一般被還原成NO2，稀硝酸一般被還原成NO，金屬被氧化成相應(yīng)的金屬硝酸鹽。鈍化Fe、Al等在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化。

用HNO3清洗銀鏡反應(yīng)后粘附在試管內(nèi)壁上的

Ag與部分非金屬反應(yīng)時，一般被還原為NO2，非金屬一般被氧化成zui高價氧化物。C+4HNO3(濃)=△=4NO2↑+CO2↑+2H2O氮?dú)獯祾邇x氮的氧化物與環(huán)境空氣中的NO、NO2主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣。汽車尾氣中催化劑可將CO和NO反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和CO2?；瘜W(xué)方程式是：2CO+2NO=催化劑===2CO2+N2

4通過對氮?dú)獯祾邇x氮及其化合物的之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系比較和歸納，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法(B)寫出對應(yīng)轉(zhuǎn)化過程所需的物質(zhì)或條件，有編號的寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式①N2+O2=放電或高溫=2NO②2NO+O2==2NO2③3NO2+H2O===2HNO3+NO④NH3+HNO3===NH4NO3⑤濃硝酸和金屬反應(yīng)生成NO2⑥稀硝酸和金屬反應(yīng)生成NO

N2+3H2

2NH3

NH3+5O2

4NO+6H2O

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