1第三章氮氣吹掃儀金屬及其化合物一、金屬1、氮氣吹掃儀金屬晶體的特點：氮氣吹掃儀金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。2、金屬的特點①常溫下，單質都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)
黃色，銅(Cu)
紅棕色，銫（Cs）略帶
金黃色③不同金屬熔沸點，硬度差別較大④良好的導電性，分析原因：氮氣吹掃儀金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。⑦金屬單質在化學反應中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。金屬在化學反應中都較容易失去電子被氧化：M－ne－=Mn+2

堿金屬氧化物穩(wěn)定性的變化趨勢LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3B、與氯氣反應:2Na+Cl2==
=====2NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙。C、與硫反應:2Na+S=========Na2S現(xiàn)象:鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發(fā)生爆炸。②與H2O的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑鈉與水反應（重點）主要實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的分析浮在水面上密度比水小熔化成閃亮的小球反應放熱，且鈉的熔點低迅速游動反應產生氣體嘶嘶作響反應劇烈溶液呈紅色反應生成NaOH，遇酚酞變紅堿金屬與水反應的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑鈉、鉀保存在煤油里，氮氣吹掃儀少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里③鈉與某些酸的反應：2Na+2H+=2Na++H2↑實驗說明：鈉與水反應的實質是和水電離出來的H+反應，而酸中的H+更多，故鈉與酸的反應比與水的反應劇烈。鈉過量則繼續(xù)和水反應，所以反應后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。④與鹽反應：A、與鹽溶液反應：由于金屬離子周圍被一定數(shù)目的水包圍，不能與鈉直接接觸，所以鈉先與水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應。鈉與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、與熔融鹽反應：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti原理：活動性強的置換活動性弱的Na+KCl========NaCl+K原理：高沸點制備低沸點⑤鈉與某些有機物的反應：醇、酚、酸5、堿金屬的制備：要使M+→M，通常采用熔融鹽電解法利用外加電源來迫使M+接受電子轉點燃研磨
3變被還原成為M6、堿金屬的用途：7、某些金屬元素的檢驗：焰色反應注意：是物理性質，屬元素性質，與價態(tài)無關（二）鈉的化合物的性質1、Na2O與Na2O2：①顏色：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體②結構：Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。③氧元素價態(tài)：Na2O、Na2O2④穩(wěn)定性：Na2O不穩(wěn)定，能與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。⑤類別：均為離子化合物Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物。⑥電子式：⑦化學性質：A、與水反應：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、氮氣吹掃儀與酸的反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑對比以上反應，主要有二方面差異：反應產物:Na2O2參加的反應中有O2產生；反應類型:Na2O參與的反應為非氧化還原反應D、氧化還原性：Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表現(xiàn)氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O無漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅等。⑧用途：Na2O用途不廣，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等2、碳酸鈉和碳酸氫鈉①俗名：Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。②溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。③水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。④化學性質：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2========2NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解?！?NaHCO3==========Na2CO3+H2O+CO2↑B、與酸反應向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量：Na2CO3+HCl======NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量：Na2CO3+2HCl========CO2↑+NaCl+H2O反應物的滴加順序不同，產物不同4C、與某些堿反應：Na2CO3與Ca(OH)2、Ba(OH)2反應生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3與所有強堿反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓D、與某些鹽反應：Na2CO3與含有Ca2+、Ba2+等可溶性鹽反應生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3與強酸弱堿鹽發(fā)生雙水解3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑