鋰離子電池發(fā)展的核心難題是熱穩(wěn)定性以及鋰枝晶引發(fā)的安全問(wèn)題。在鋰電池充電過(guò)程中鋰離子還原形成的樹枝狀金屬鋰（也稱為鋰枝晶），鋰枝晶在負(fù)極表面附著，生長(zhǎng)到一定程度會(huì)刺穿隔膜，導(dǎo)致內(nèi)部短路，引發(fā)起火。如果發(fā)生折斷，會(huì)產(chǎn)生“死鋰”現(xiàn)象，影響電池容量。
目前商業(yè)化的隔膜基本是PP或PE，其玻璃化轉(zhuǎn)變溫度大約是 140~160℃，利用現(xiàn)有的涂覆技術(shù)，可提升隔膜耐熱溫度至 160~180℃，但超過(guò)玻璃化轉(zhuǎn)變溫度Tg之后，聚合物會(huì)變從玻璃態(tài)轉(zhuǎn)變成流動(dòng)態(tài)。進(jìn)而導(dǎo)致正負(fù)極直接接觸、短路等潛在的安全隱患。鋰離子電池將來(lái)研發(fā)目標(biāo)的宗旨還是通過(guò)對(duì)鋰枝晶生長(zhǎng)的有效抑制，獲得高能量密度、長(zhǎng)循環(huán)周期和大電流密度。
圖1 鋰枝晶產(chǎn)生及短路失效機(jī)理
固體電解質(zhì)不存在隔膜刺穿等易燃等安全問(wèn)題, 相比傳統(tǒng)鋰離子電池，固態(tài)鋰離子電池安全性更好且有更*的綜合性能：鋰枝晶在固態(tài)電解質(zhì)中生長(zhǎng)緩慢且難刺透，可燃性更差，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)（氧化物固態(tài)電池極限溫度 1800℃），采用高鎳正極、硅碳負(fù)極、預(yù)鋰化、金屬鋰負(fù)極等，能量密度可突破300Wh/kg，甚至達(dá)到500Wh/kg1。因此，發(fā)展固態(tài)鋰電池技術(shù)是解決液體電解質(zhì)鋰電池安全問(wèn)題的根本途徑。
圖2 液/固態(tài)電解質(zhì)鋰電池性能比較
從電池結(jié)構(gòu)的設(shè)計(jì)上看，固態(tài)電池和傳統(tǒng)液態(tài)電池相比，商業(yè)化的正負(fù)極沒(méi)有太多變化（正極：高鎳正極；負(fù)極：硅碳、預(yù)鋰化、Li 金屬等），半固態(tài)電池依舊需要隔膜和電解液（電解液用量逐步減少，根據(jù)不同體系，有的用隔膜，有的不用隔膜）。只有全固態(tài)電池不需要隔膜（電解液，隔膜、電解液替換為固態(tài)電解質(zhì)）。
圖3 液態(tài)電池與全固態(tài)電池結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)比較
固態(tài)電解質(zhì)是固態(tài)體系的核心部件，材料類型很大程度上決定電池的各項(xiàng)性能參數(shù)，如循環(huán)穩(wěn)定性、安全性、功率密度及高低溫性能等。固態(tài)電解質(zhì)主要包括無(wú)機(jī)陶瓷類電解質(zhì)和有機(jī)聚合物電解質(zhì)兩類，而具備較好開發(fā)潛力的主要有聚合物、氧化物和硫化物電解質(zhì)等。
聚合物電解質(zhì)：通常由聚合物基體和鋰鹽構(gòu)成，具有質(zhì)輕、黏彈性好、易成膜、機(jī)械加工性能優(yōu)等特點(diǎn)。該體系常用鋰鹽有 LiPF6、LiTFSI、LiClO4等，電解質(zhì)基體包括聚環(huán)氧乙烷（PEO）、聚硅氧烷等，其中PEO基是聚合物固態(tài)電解質(zhì)的代表，已在小容量領(lǐng)域有應(yīng)用。但關(guān)鍵的問(wèn)題阻礙其擴(kuò)大使用范圍：1）室溫離子電導(dǎo)率可低至10-6S/cm，需通過(guò)升溫提升性能。一般的工作溫度在 60~85℃，動(dòng)力領(lǐng)域需采用熱管理，使系統(tǒng)更加復(fù)雜且增加能耗；2）電化學(xué)窗口窄，如典型的PEO基電解質(zhì)氧化電位在 3.8V，意味著難以與鈷酸鋰、層狀三元、尖晶石型等高比能正極匹配，需開展改性操作；3）若采用金屬鋰負(fù)極，循環(huán)過(guò)程中在界面處仍然存在鋰枝晶穿過(guò)聚合物膜導(dǎo)致內(nèi)短路的隱患。
氧化物電解質(zhì)：穩(wěn)定性好，與鋰負(fù)極匹配性好，但高界面阻抗下不適宜作為全固態(tài)體系電解質(zhì)。因其穩(wěn)定性好，且電導(dǎo)率優(yōu)于聚合物，可與鋰負(fù)極匹配組成高比能電池。一般可分為 Perovskite 型（以La2/3－xLi3xTiO3 -LLTO為代表）、Garnet石榴石型（以Li7La3Zr2O12 -LLZ為代表）、LISICON 型和 NASICON 型（以Li1＋xAlxTi2－x(PO4)3 (LATP)為代表）等結(jié)構(gòu)。氧化物電解質(zhì)宜用于混合固液體系，降低阻抗。
硫化物電解質(zhì)：氧化物電解質(zhì)中的O被S取代后即為硫化物電解質(zhì)。S的原子半徑和極化率大，晶格畸變形成較大的離子通道，且S與Li+間結(jié)合力弱，體系內(nèi)可移動(dòng)載流子數(shù)量大，表現(xiàn)出較好的電導(dǎo)率（一般為10-3S/cm，可達(dá) 10-2S/cm）。質(zhì)地較軟的特性則使其更易加工，可通過(guò)熱壓法制備全固態(tài)電池。但硫化物電解質(zhì)存在對(duì)空氣敏感、容易氧化、遇水容易產(chǎn)生 H2S 等有害氣體的問(wèn)題，使壽命下降，通過(guò)改性可有所改善，但是否滿足實(shí)際要求仍需驗(yàn)證。因此，硫化物活性較高的特性也限制其在混合固液體系的應(yīng)用，而在全固態(tài)體系開發(fā)中是關(guān)鍵的材料。
因此，無(wú)論從技術(shù)或生產(chǎn)角度，要實(shí)現(xiàn)從液態(tài)電池到半固態(tài)或全固態(tài)電池的轉(zhuǎn)換，需克服技術(shù)和成本兩道難題。全固態(tài)電池主要難題在于：1）固-固界面接觸難題，內(nèi)阻較大，循環(huán)性能、倍率性能差；2）要提升固態(tài)電解質(zhì)導(dǎo)電率，需要改善固態(tài)電解質(zhì)與正負(fù)極的界面，減小內(nèi)阻。
與液態(tài)電解液相比，固態(tài)電解質(zhì)的電導(dǎo)率/鋰離子遷移率低 1~2個(gè)數(shù)量級(jí)，電導(dǎo)率低，全電池阻抗大，導(dǎo)致循環(huán)性能、倍率性能差。另外一方面，電極材料在充電時(shí)膨脹，放電時(shí)受擠壓，液態(tài)電解液—電極（液體—固體）接觸相對(duì)較好，而固態(tài)電解質(zhì)—電極（固體—固體）難以保持長(zhǎng)期穩(wěn)定的接觸，并加大了固體電解質(zhì)破裂或分離的可能，電池內(nèi)阻較大。
總之，不使用電解液，只用固態(tài)電解質(zhì)的話，不僅導(dǎo)電率會(huì)大幅度降低，固-固界面接觸難題也尚未解決；此外，鋰枝晶可能會(huì)折斷，導(dǎo)致“死鋰”情況發(fā)生，降低電池容量；金屬鋰循環(huán)過(guò)程中出現(xiàn)多孔，體積無(wú)限膨脹。盡管目前在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)上有很多性能改進(jìn)的方案，但都沒(méi)有完美的解決辦法。當(dāng)前，在產(chǎn)業(yè)化的道路上，依舊以半固態(tài)的設(shè)計(jì)為主流，如今，半固態(tài)電池已經(jīng)突破量產(chǎn)，全固態(tài)依舊是處于研發(fā)的階段。
圖5在漸進(jìn)式的路線中，由混合固液體系逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)槿虘B(tài)體系，正負(fù)極材料體系能夠不斷拓展
圖1 （左）正極極片表面形貌；（右）NCM顆粒表面細(xì)節(jié)形貌
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